FORMULACIÓN ORGÁNICA

                                                         BENZENO. (C6H6)
                                                         

                                                             HEX-3-EN-1-INO.

LLUVIA ÁCIDA.

¿Qué es?

Es un tipo de precipitación que se caracteriza por contener sustancias contaminantes, como, por ejemplo, ácido sulfúrico y ácido nítrico, que causan efectos nocivos sobre el medio ambiente. La principal característica de la lluvia ácida es su nivel de pH, que oscila entre 5,5 y 6. Esto se debe a la presencia de ácidos que se forman a partir del dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno. 
La formación de ácido sulfúrico es:
1- S(s) +O2 (g) -----------> SO2 (g).

2- SO2 (g) + 1/2 O2 (g) -----------> SO3 (g).
3- SO3 (g) + H2O (g) -------------> H2SO4 (l). 

La transformación en ácido nítrico es:

1- N2 (g) + O2 (g) ------------> 2NO (g).
2- NO (g) + 1/2 O2 (g) ------------> NO2 (g).
3- 3NO2 (g) + H20 (g) --------------> 2HNO3 (l) + NO (g). 

Causas: 

Los contaminantes atmosféricos son los que producen la lluvia ácida. La principal causa de la emisión de sustancias tóxicas a la atmósfera está asociada al factor humano y su actividad industrial. En este sentido, la quema de combustibles fósiles, como el carbón o el petróleo, en la industria y en las diversas actividades humanas, libera dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno a la atmósfera. Estos compuestos, al entrar en contacto con el agua, el oxígeno u otras sustancias, reaccionan formando soluciones diluidas de ácido nítrico y ácido sulfúrico. A continuación, se desplazan grandes distancias con ayuda del viento antes de precipitarse en forma de lluvia, rocío, llovizna, granizo, nieve o niebla.

   

Zonas más afectadas:

Los países que más sufren debido a la lluvia ácida son China, India y Japón. Pero donde es más grave es principalmente en China. Hay ciertas regiones del país donde toda la lluvia que cae es ácida. La principal causa de esto se debe al hecho de que en este país, el 70% de su electricidad se obtiene de quema de carbón.

  Otros países que también son gravemente afectados por la lluvia ácida son Holanda,                 Reino Unido, Estados Unidos, Canadá, entre otros.

Cómo afecta en España: 

Esta lluvia afecta fuertemente a España, principalmente a provincias como Galicia, País Vasco, Murcia y Cataluña. Donde se crea la mayor contaminación es en las centrales térmicas, en sectores como León, Teruel, Coruña, entre otros. Estas centrales exceden cada día más el nivel mínimo de emisiones establecidos por la Unión Europea en el año 1991. 

Cómo afecta en los ecosistemas: 

   En el medio ambiente, especialmente las zonas forestales, este contaminante hace que los árboles y plantas sean menos resistentes a las plagas, enfermedades o temperaturas extremas que puedan causar daño. Estos contaminantes también pueden acabar con la reproducción de las plantas o árboles.

       Esta lluvia acidifica el agua en los lagos, ríos y mares. Esto afecta totalmente a la vida acuática, se aumenta en gran cantidad el número de peces muertos. También se afecta la vegetación, esta lluvia acaba con los microorganismos fijadores de nitrógeno y crea fuertes daños en las zonas forestales. 

   

Efectos en la medicina: 

 La lluvia ácida también crea un efecto negativo en la salud humana. Por un lado, los óxidos de nitrógeno pueden llegar a reaccionar con compuestos orgánicos, en lugares con mucho sol creando ozono troposférico, que es un gas muy dañino para la salud y el ambiente. Debido a la contaminación en el aire, se ha incrementado la muerte por enfermedades cardiovasculares y pulmonares tales como el asma.

Prevenciones de la lluvia ácida:

• Hay que reducir las emisiones.

• Se deben buscar fuentes alternativas de energía.

• Se debe mejorar el transporte público para alentar a la gente a utilizar este tipo de servicio en lugar de utilizar sus propios automóviles.

•  Hay que ahorrar energía. Existen muchas cosas que podemos hacer día a día para ayudar a preservar el  medio ambiente.  

    

Bibliografías:

https://es.wikipedia.org/wiki/Lluvia_%C3%A1cida

http://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/lluvia-acida

http://www.lareserva.com/home/lluvia_acida

https://twenergy.com/a/que-es-la-lluvia-acida-532

MARIPOSA 2019.

ARICIA MORRONENSIS (MORENA ESPAÑOLA).

Aricia Morronensis, también conocida como Morena Española, es una mariposa de la familia Lycaenidae. 

Clasificación:  Reino Animalia, Filum Arthropoda, Subfilum Hexapoda, Clase Insecta, Orden Lepidoptera, Superfamilia Lycaenoidea, Familia Lycaenidae, Género Aricia. 

Características:  Es una mariposa muy variable, con una envergadura alar de 22-26 mm. Pequeña mariposa marrón por su anverso y borde blanco con fimbrias ajedrezadas, con un punto discorde en cada ala, generalmente rodeado de blanco en sus alas anteriores. El macho tiene el anverso de color marrón oscuro, con un punto discoidal negro, generalmente rodeado de blanco en el ala anterior y dos pequeñas manchas anaranjadas en el ala posterior. La hembra tiene lúnulas anaranjadas más marcadas en el anverso del ala posterior, y en ocasiones también en el ala anterior. 
Cuando tiene las alas cerradas se ve un color marrón con multitud de puntos.  En la parte delantera, manchas naranjas difuminadas mientras que en la parte trasera son puntiagudas, con el borde interno finamente marcado de negro. Tras el naranja, en ambas alas tiene pequeñas manchas oscuras, a veces ausentes. Cuando tiene las alas abiertas se ve un color marrón oscuro sin nada que destaque sobre el color de fondo. 

Hábitat: Vive en laderas pedregosas, desfiladeros y praderas, siempre en zonas calizas, desde 1100 hasta más de 2000 metros en las Ubiñas. Vuela de 88 a 1800 metros, desde junio a septiembre, en una generación al año. Dado el tipo de hábitat que frecuenta, de escasa presión humana, no es probable que esta especie se encuentre en peligro. El comportamiento sexual de los machos es de tipo patrullador. La puesta de huevos tiene lugar de uno en uno, normalmente en el haz de las hojas, pero también en el envés o en las flores.  La especie pasa el invierno en estado larva. 

Distribución: Es un endemismo de la Península Ibérica, Andorra y parte de Francia. En la Península está presente en la mayor parte de los sistemas montañosos. 

Bibliografías: 

https://es.wikipedia.org/wiki/Aricia_morronensis
https://www.asturnatura.com/especie/aricia-morronensis.html
http://www.malaga.es/es/turismo/naturaleza/lis_cd-9804/morena-espanola-aricia-morronensis-ribbe-1910

PRÁCTICA DE LABORATORIO.

DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE MINERAL DE UN HUEVO.

Planteamiento:

       La cáscara del huevo está formada principalmente por CaCO₃.

Objetivos:

• ·         Determinar el porcentaje de CaCO₃ que contiene un huevo ajustando las ecuaciones de la reacción y realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
• ·         Comprobar el efecto de la presión osmótica.

Material:

• ·         2 vasos de precipitados de 250 ml o dos botes de cristal iguales.
• ·         Probeta de 100 ml.
• ·         Varilla de vidrio.
• ·         Balanza electrónica.
• ·         Vidrio de reloj.
• ·         Hilo (Calibre).
• ·         Regla graduada.
• ·         Vinagre de vino (ácido acético).

Procedimiento:

• ·         Primero hay que determinar la masa del huevo.
• ·         Después hay que calcular su perímetro.
• ·         Determinar la cantidad de carbonato de calcio que contiene la cáscara. Para ello, hay que hacerlo de la siguiente forma:

Ø  Vierte 150 ml de ácido, medidos con la probeta, en los dos vasos.

Ø  Determina la masa de uno de los vasos con ácido y etiquétalo como vaso A.

Ø  En el otro vaso, denominado vaso B, deposita una varilla de vidrio, inclinada dentro del vaso y pesamos el conjunto. A esta masa le sumamos la del huevo inicial. El valor total será la masa del baso B.

Ø  Introducimos el huevo en el vaso B, con la varilla de vidrio inclinad dentro para que el huevo no pueda flotar. Debe quedar totalmente sumergido. 

Ø  Guardamos los vasos de precipitados en el mismo lugar y dejamos transcurrir 48 horas.

Ø  Pasadas esas 48 horas, pesamos los dos vasos de nuevo.

Ø  Cogemos el huevo, lo secamos y determinamos de nuevo su perímetro y su masa.

Obtención de datos:

HUEVO	INICIO	TRAS 48 HORAS
Perímetro ecuatorial del huevo (mm).	43.96 mm	44.67 mm
Masa del huevo con cáscara (g).	55g
Masa del huevo sin cáscara (g).		65g
Masa del vaso A con ácido (g).	170g (vaso) + 160g (ácido)= 330g	170g (vaso) + 140g (ácido) =310g
Masa del vaso B con ácido y varilla más el huevo (g)	170g (vaso) + 160g (ácido) + 30g (varilla) + 55g (huevo)= 415g	170g (vaso) + 135g (ácido) + 30g (varilla) + 65g (huevo)= 400g

                 

      Vaso con varilla.                                Vaso con varilla más ácido.

    

     Huevo con cáscara.                            Introducimos el huevo en el vaso B.

  

               

    Poco a poco lo dejamos caer.             Vemos el huevo sumergido en ácido.

LOS HONGOS

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PROCESOS INDUSTRIALES

ÁCIDO NÍTRICO.

El compuesto químico ácido nítrico (HNO₃) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza para fabricar explosivos. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. También es un componente de la lluvia ácida. Su masa molar es de 63,01g/mol, y su densidad de 1,51g/cm3. 

¿CÓMO SE OBTIENE? 

Se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N₂O₅) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68 % de ácido nítrico y 32 % de agua. Si la solución incluye más de un 86 % de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxígeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico.

 PPROPIEDADES FÍSICAS.

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos amarillos. 

• Punto de ebullición: 83 °C

• Punto de fusión: −41,6 °C

• Densidad relativa (agua = 1): 1,4

• Solubilidad en agua: miscible

• Presión de vapor a 20 °C: 6,4 kPa

• Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

PROPIEDADES QUÍMICAS.

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos  son violentas. Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO₃^- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico se llaman nitratos.

APLICACIONES.

1. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
2. En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
3. El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
4. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.
5. En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso. 

REDEFINICIÓN DEL KILO

https://actualidad.rt.com/actualidad/295868-kilogramo-cambia-aprueban-redefinicion-unidad

El Comité Internacional de Pesos y Medidas ha propuesto revisar las unidades básicas del SI. Tuvo lugar el 26 de noviembre de 2016 en la Conferencia General de Pesos y Medidas.