PROCESOS INDUSTRIALES

ÁCIDO NÍTRICO.

El compuesto químico ácido nítrico (HNO₃) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza para fabricar explosivos. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. También es un componente de la lluvia ácida. Su masa molar es de 63,01g/mol, y su densidad de 1,51g/cm3. 

¿CÓMO SE OBTIENE? 

Se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N₂O₅) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68 % de ácido nítrico y 32 % de agua. Si la solución incluye más de un 86 % de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxígeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico.

 PPROPIEDADES FÍSICAS.

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos amarillos. 

• Punto de ebullición: 83 °C

• Punto de fusión: −41,6 °C

• Densidad relativa (agua = 1): 1,4

• Solubilidad en agua: miscible

• Presión de vapor a 20 °C: 6,4 kPa

• Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

PROPIEDADES QUÍMICAS.

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos  son violentas. Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO₃^- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico se llaman nitratos.

APLICACIONES.

1. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
2. En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
3. El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
4. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.
5. En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso.